Страница преподавателя химии Чернышовой Л.А.

                                      Дистанционное   обучение

Студентам необходимо выполнить задания в соответствии с тематикой и содержанием уроков, оформить конспекты, выполнить решения практических заданий для дальнейшей проверки преподавателем

электронная почта: Lyudmila. Chernyshova @tularegion. org 

                                                      Учебная дисциплина "Биология"

                                                           Урок №18

             Тема: «Закономерности изменчивости. Формы изменчивости»

Изменчивость  требуется для лучшей приспособляемости к изменчивым факторам среды. Выделяют наследственную  и  модификационную  изменчивость. Модификационная изменчивость не наследуется. Наследственная изменчивость может быть обусловлена половым процессом, тогда она будет называться комбинативной.

Основное предназначение разделения полов – это и есть обеспечение комбинативной изменчивости.

Второй тип наследственной изменчивости – мутационная. Мутация – это нарушение нуклеотидной последовательности молекулы ДНК – носителя генетической информации. Мутации возникают случайно и не направленно, чаще всего они не приносят пользы организму, а оказываются губительными. Иногда мутации приводят к остро необходимым изменениям, такие особи получают конкурентное преимущество, и заменившийся признак закрепляется в потомстве. Мутации разделяют на: генные (изменения отдельных генов), геномные (изменение числа хромосом), хромосомные (перестройки хромосом)

Наследственная изменчивость делится на комбинативную и мутационную изменчивость.  Они  создают основу для естественного отбора.

 Модификационная изменчивость не закрепляется в потомстве, она представляет собой колебания значения признака в некоторых рамках,  чаще всего модификациям подвержены количественные признаки – рост, вес, плодовитость.

Листовые пластины любого растения  могут в зависимости от условий среды достигать разных размеров, но эти размеры будут ограничены так называемой нормой реакции. Наследуется не признак, как таковой, а норма реакции по этому  признаку.

Аналогично цвет кожи европейца в зависимости от загара может меняться от молочно-белого до смуглого.

Величина модификационной изменчивости важна только для удобства конкретной особи, потомству она не передается, поэтому роль модификационной изменчивости в эволюционном процессе невелика.  

Дома: законспектировать изложенный материал.

 

28.01.22     группы:  С-21-1, П-21-1         Учебная дисциплина "Химия"

                                                                 Урок № 19

                                                    Основания и их свойства.

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп. 

Существует много оснований, которые состоят из атома какого-либо металла и присоединенных к нему гидроксогрупп. Например:

NaOH – гидроксид натрия,

KOH – гидроксид калия,

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция,

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III),

Ba(OH)₂ – гидроксид бария.

Гидроксогруппы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. К химическому символу металла надо приписать столько гидроксогрупп, какова валентность металла. Большинство оснований – ионные соединения. Существует также основание, в котором гидроксогруппа присоединена не к металлу, а к иону NH₄⁺ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH₄OH. Гидроксид аммония образуется в реакции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:    

 NH₃ + H₂O = NH₄OH (гидроксид аммония).

Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот способ медицинской помощи основан на уже известной нам реакции нейтрализации.

NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + вода

Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)₂ – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.

Разные основания имеют разную способность отщеплять гидроксогруппы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания (таблица 8-5). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидроксогруппы, а слабые – нет.

Классификация     оснований по силе.

Сильные основания	Слабые основания
NaOH гидроксид натрия (едкий натр) KOH гидроксид калия (едкое кали) LiOH гидроксид лития Ba(OH)2 гидроксид бария Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)	Mg(OH)2 гидроксид магния Fe(OH)2 гидроксид железа (II) Zn(OH)2 гидроксид цинка NH4OH гидроксид аммония Fe(OH)3 гидроксид железа (III) и т.д. (большинство гидроксидов металлов)

Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет. 

Химические свойства оснований

1 Взаимодействие с кислотными оксидами:

SiO2	+	2 NaOH	=	Na2SiO3	+	H2O
кислотный оксид		щелочь		соль кремниевой кислоты H2SiO3

2 Взаимодействие оснований с солями:

2NaOH + CuCl_{2 =} Cu (OH)₂ + 2NaCl

 3 Разложение нерастворимых оснований:

2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O (при нагревании)

4 Реакция нейтрализации:

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

Дома: законспектировать изложенный материал;  О. С. Габриелян, & 8.6

Задача: Напишите уравнения реакций нейтрализации между кислотами и основаниями, в результате которых получаются следующие соли: Al₂(SO₄)₃, NiCO₃, Fe(NO₃)₃, Mg₃(PO₄)₂, PbS, Li₂SO₄.

27. 01. 22    группа С -21-1

26. 01 22     группа  П-21-1          Учебная дисциплина "Биология"

                                                         Урок № 27

          Тема: "Хромосомная теория наследственности. Генетика пола"

Американский генетик  Томас Морган открыл закон:

Гены, локализованные в одной хромосоме, сцеплены между собой и наследуются совместно(сцеплено) , а не распределяются независимо. Они составляют группу сцепления. Количество этих групп соответствуют числу пар хромосом: у человека 23 группы, у гороха - 7, а у плодовой мушки - 4. 

Сцеплённые гены расположены в хромосоме в линейном порядке. Причиной возникновения новых гамет является перекрёст гомологичных хромосом и взаимный обмен гомологичными участками. Этот процесс происходит при мейозе. Образуются новые хромосомы, которые качественно отличаются от исходных. При этом происходит рекомбинация генов, а это, в свою очередь, приводит к наследственной изменчивости. 

На основании изучения групп сцепления были составлены генетические карты хромосом ( томата, пшеницы, гороха , различных вирусов и т.д.). За единицу расстояния на генетической карте принята морганида, которая соответствует 1% кроссинговера. Такие карты позволяют строить селекционную работу, проводить геномный анализ и эволюционные исследования, выяснить филогенетические связи групп организмов.

                                              Генетика пола

Расщепление по признаку пола происходит в соотношении 1:1. Только половые хромосомы определяют пол. У человека 46 хромосом: 22 пары аутосомы (одинаковые у мужчин и женщин) и одна пара - половые (определяют пол): мужские ХУ и женские ХХ.

 Пол определяется в момент оплодотворения.

Дома: законспектировать изложенный материал; С. Г. Мамонтов , & 25 .

 Решить задачу:

У человека веснушки  доминируют (А) над нормой (а). Определить гибриды   F1  и  F2 , если генотипы исходных форм: а) АА х аа ; б) АахАА.

 

19.10 . 20            группа С-19-1      Учебная дисциплина "Химия"

                                                                 Урок № 4

                                                  Тема: "Диены и каучуки. Алкины"

Углеводороды, в молекулах которых содержатся две двойные связи, называются диеновыми углеводородами , или алкадиенами. 

Самым простым по строению диеновым углеводородам с сопряжёнными связями является бутадиен -1,3 (или дивинил).

n (CH2 = CH - CH=CH2 -------> (- CH2 - CH = CH - CH2 -)_n  

                                                      Бутадиеновый  каучук

Впервые этот каучук был получен советским учёным С. В. Лебедевым в 1931г.

Синтетические каучуки делят на две группы:

1. Синтетические каучуки общего назначения;

2. Синтетические каучуки специального назначения.

Диеновые углеводороды, как  и алкены непредельные соединения. Они обесцвечивают также бромную воду.

Общая формула диеновых - Сn H2n -2

Они образуют гомологический ряд:

C4H6      CH2 = CH  - CH = CH2    бутадиен - 1,3 (дивинил)         

C5H8     CH2 = CH - CH =CH - CH3    пентадиен - 1,3

                                            Химические свойства

Имея двойные связи в молекулах, диены вступают в реакции присоединения:

CH2 = CH - CH = CH2  +Br₂ -----> CH2Br - CH = CH - CH2Br 

 Бутадиен - 1,3                                1,4 - Дибромбутен-2

Углеводороды, в молекулах которых содержится одна тройная связь, называют ацетиленовыми углеводородами, или алкинами. 

C2H2        CH = CH                           ацетилен

C3H4        CH =  C - CH3                  пропин, метилацетилен

C4H6         CH =  C - CH2 - CH3       бутин - 1

Общая формула   CnH2n - 2

                                                  Химические свойства

1 горят

2C2H2 + 5O2 ----> 4CO2 + HOH

2 реакции присоединения 

C2H2 + HCL -----> CH2 = CHCL  

                               Хлорэтен (винилхлорид)

C2H2 + HOH ----->  CH3 -  COH  (кат.)

                                Уксусный альдегид

3 реакции полимеризации

3С2H2 -----> C6H6  (над нагретым углем)

                      Бензол

Получение:

CaC2 +2HOH ----> C2H2 +   Ca(OH)₂

Дома: законспектировать изложенный материал; &4.6 (О. С. Габриелян);

cравните химические свойства этилена и ацетилена.

 

14.10. 20          группа С-19-1                      Учебная дисциплина "Биология"   

                                                                 Урок № 6  

                                                  Тема: "Городская среда"

В городской среде можно выделить три составляющие:

1. Социально-бытовую (жилищную);

2. Производственную (трудовую);

3. Рекреационную.

Особого внимания заслуживает рекреационная составляющая городской среды. она предназначена для отдыха, преодоления утомляемости и усталости человека, а также для восстановления его физического и психического здоровья. 

Такие компоненты городской среды, как здания, улицы, площади, архитектурные ансамбли, внешнее благоустройство, реклама, составляют материальную оболочку города. 

Есть в городе и элементы преобразованной природной среды: сады, парки, скверы, реки, каналы, водоёмы, рельеф.

В составе городской среды обитания часто выделяют жилую среду, подразумевая систему "человек - квартира - здание - микрорайон - жилой район - город". 

Жилая среда - эта часть городской среды, предназначенной для проживания человека.

К жилищу предъявляются следующие  основные гигиенические требования:

- обеспечение необходимого объёма чистого воздуха;

- наличие зоны комфорта ( оптимального для организма сочетания температуры, влажности и скорости движения воздуха);

- обеспечения благоприятного освещения максимально возможной звукоизоляции от шумов извне;

- возможность повсеместного поддержания чистоты, соблюдения личной гигиены.

Дома: законспектировать изложенный материал; & 2.2 (Е. В. Титов)

подготовить сообщение на тему: " Какие антропогенные факторы городской среды оказывают наибольшее влияние на здоровье человека". 

 

29.09.20                 группа П-19-1                       Учебная дисциплина "Биология"   

                                                                    Урок №7

Тема: "Влияние шума и вибрации на здоровье человека"

Шум - это   беспорядочное сочетание звуков различной частоты и силы, возникающих в разнообразных средах. 

Шумы делятся на:

1. Низкочасточные (меньше 300 Гц);

2. Среднечасточные (300 - 800 Гц);

3 Высокочасточные (меньше 800 Гц).

Природа шума механическая (обработка металла),  либо аэродинамическая (завывание ветра). 

Шум определяется в дБ (децибелах). Обычный разговор 40 -45 дБ, шум улицы от 70 до 80 дБ, старт реактивного  самолёта 120 дБ. 

Шумы делятся по цвету по аналогии со световыми колебаниями. На человека шум действует отрицательно (усталость, снижается реакция, головная боль и т.д.).

По частоте шумовые явления делят на три области: ультразвук, слышимый звук и инфразвук. 

Ультразвук и инфразвук не воспринимаются человеческим ухом, но оказывают на организм механическое воздействие. Инфразвук воспринимается человеческим организмом как мелкая вибрация.  

Вибрация - малые упругие колебания, возникающие в упругих телах. 

Ультразвук - колебания неслышимые для человека с частотой больше 20 килогерц. Некоторые слышат звук до 30 килогерц. Действует на живые организмы отрицательно. Человек испытывает беспричинное беспокойство.

Основное применение ультразвука - медицина. Ультразвук убивает бактерии и применяется в физиокабинетах.

Инфразвук - колебания среды, имеющие частоту колебаний до 16 - 25 Гц и неслышимые человеком. 5-7 Гц вызывает страх. Иногда спецслужбы применяют инфразвуковые генераторы для разгона толпы. В природе - землетрясения и извержения вулканов. Распространяется на большие расстояния. Слоны, киты, жирафы на больших расстояниях с помощью инфразвука.

Шум и вибрация в городской среде оказывает неблагоприятное воздействие на здоровье и работоспособность людей. Для ограничения шума и вибрации в городе предусмотрены разнообразные меры: от административных до технических.

Дома: законспектировать изложенный материал; & 2.5 (Е.В. Титов).

17.09.20                гру ппа П-19-1                        Учебная дисциплина "Химия"

                                                                  Урок № 2 

Тема " Классификация органических веществ. Классификация реакций в органической химии"

                                        Классификация реакций в органической химии:

1 Реакции присоединения:

- гидрирования

C2H4 + H2 -----> C2H6 (температура, катализатор)

- реакции галогенирования

CH4 + Cl2------> CH3CL +HCl (свет)

- реакции гидрогалогенирования;

C2H4 + HCl -----> C2H5Cl (температура)

- реакции гидратации

C2H4 + HOH -----> C2H5OH (температура, катализатор, давление)

2 Реакции отщепления (обратны реакциям присоединения): 

- реакция дегидрирования

C2H6 ----> C2H4 + H2 (температура)

-  реакция дегидрогалогенирования

C2H5Cl -----> C2H4 + HCl (температура)

- реакция дегидратации

C2H5OH -----> C2H4 + HOH (температура)

3 Реакции замещения: один атом  или группа атомов замещаются на другие. 

C2H6 + Cl2 -----> C2H5Cl + НCl (температура)

4 Реакции изомеризации: превращение вещества в изомерное ему соединение

CH3 - CH2 - CH2 - CH3 ----->    CH3 - CH- CH3

                                                              |

                                                             CH3

                                      Классификация органических соединений

Основана на теории строения А. М. Бутлерова. 

Важнейшие классы органических соединений:

1 Алканы - все связи простые ( сигма);

2 Алкены - одна двойная связь (=);

3 Алкадиены - две двойные связи (СH2 = CH = CH3);

4 Алкины - одна тройная связь ;

5 Арены - связь ароматическая;

6 Спирты - содержат гидроксильную  группу ( -OH);

7 Альдегиды - содержат альдегидную группу (- COH);

8 Карбоновые кислоты - содержат карбоксильную группу (- COOH);

9 Амины - содержат аминогруппу ( - NH2).

Дома: законспектировать изложенный материал; &3.1 (О.С. Габриелян);

выучить типы химических реакций.

                         

15.09.20                группа  П-19-1                       Учебная дисциплина "Биология" 

13.10 20                группа С-19-1

                                                                       Урок №5

                                             Тема: "Среда обитания человека"

Среда обитания - комплекс предметов и явлений окружающей природной и социальной действительности, с которыми он взаимодействует на протяжении жизни.

В среде, которая окружает человека, выделяют четыре компонента:

1.Непосредственно природная среда ("первая природа", Н.Ф. Реймерс), или слабо изменённая человеком, или видоизменённая в такой степени, что она ещё не потеряла основных свойств - самовосстановления, саморегулирования. 

2. Преобразованная людьми природная среда ("вторая природа"). Её особенность заключается в том, что человек активно вмешивается в природные процессы, но не прекращает их, а лишь использует в своих целях.

3. Созданная человеком среда ("третья природа"). Это искусственная среда, аналога которой нет в природной среде. Искусственную среду человечество получило в результате цивилизованного пути развития, именующегося технократическим, поэтому её стали называть техносферой.

4. Социальная среда. Человек наряду с материальными потребностями имеет социальные интересы, включающие широкий спектр потребностей культурного, экологического, этического, национального, экономического и политического характера. Условия для удовлетворения указанных потребностей обеспечивает общество, которое и формирует социальную среду.

Итак:

Естественная природа охватывает гео- и биосферу, то есть её материальные системы, которые возникли и существуют вне и независимо от человека, но вместе с тем могут со временем стать объектом его деятельности.

Искусственная среда обитания является результатом деятельности человека.

Социальная среда - среда в которой живёт человек, его культурно - психологическое окружение, социум и та часть информационной среды, которая по своему происхождению связана с культурой, а не с природой.

Среда обитания человека является многокомпонентным образованием и включает самые разные структуры. Каждый из структурных компонентов человеческой среды обитания по-своему важен для существования как отдельного человека, так и человечества в целом. 

В окружающей человека среде выделяют особо - социальную среду.

Дома: законспектировать изложенный материал; & 2.1 

07.09.2020            группа С-19-1                      Учебная дисциплина "Химия"

                                                                     Урок №1

Тема: " Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Раздел химии, изучающий строение, свойства, превращения, способы получения и области применения органических веществ, называют органической химией. В состав органических веществ входят атомы углерода, поэтому органическую химию называют химией соединений углерода.

Теория химического строения органических соединений была создана русским учёным А. М. Бутлеровым в 1861г.  

Основные положения положения теории химического строения:

1. Атомы в молекулах соединяются друг с другом согласно их валентности. Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен.

CH₃ - CH ₂ - CH₃

2. Свойства органических веществ зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав молекул, но и как они соединяются между собой, взаимно влияя друг на друга. 

Этиловый спирт и диметиловый эфир имеют имеют формулу С₂ Н ₆ О, но свойства у них разные, так как они имеют разное химическое строение. 

3. Вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, одну и туже молекулярную формулу, но разное строение, а потому, обладающие  разными свойствами, называют изомерами.

Явление  существования изомеров в химии называют изомерией.

Виды структурной изомерии:

Виды структурной изомерии:

                                                                1         2       3       4        5              1         2      3      4

1 Изомерия углеродного скелета:    CH3 - CH2- CH2- CH2-CH3      и       CH3 - CH -CH2 -CH3

                                                                                                                                       |

                                                                                                                                      CH3

                                                                         1       2     3      4                  1        2     3      4

2 Изомерия положения кратной связи:      CH3-CH= CH- CH3       и           CH2=CH-CH2-CH3

3 Изомерия положения функциональной группы: 

  1        2       3        4

 CH3- CH2-CH2-  CH2 OH 

                  и 

  1        2            3        4 

  CH3 -CH OH -CH2- CH3

Дома: законспектировать изложенный материал; & 3.1 (О.С. Габриелян).

Выучить наизусть основные положения теории химического строения.

02. 09. 2020     группа С-19-1                                       Учебная дисциплина "Биология"

                                                                    Урок № 1-2

              Тема: "Объект изучения экологии - взаимодействие живых систем. История развития экологии. Роль экологии в формировании современной картины мира и в практической деятельности людей"

Экология - наука о взаимодействии живых организмов и их сообществ между собой и окружающей средой. термин "экология" (от греч. oikos - очаг, жилище и logos- слово, учение) был предложен нем. естествоиспытателем Эрнстом Геккелем (1834-1919) в 1866г. для обозначения направления биологии, изучающего особенности местообитаний животных. 

Великий русский почвовед В. В. Докучаев (1846-1903) первый обратил внимание на связь организма со средой их обитания. В. И. Вернадский оперировал понятием "живое вещество". Англ. ботаник Артур Тенсли (1871-1953) предложил  структуру природного сообщества, названного экологической системой.

В конце 70-х гг. ХХ в. главными экологическими проблемами были объявлены: загрязнение воздуха, воды и изменение климата на планете. Для их решения было предложено два пути: ОГРАНИЧЕНИЕ ПОТРЕБЛЕНИЯ ПРИРОДНЫХ РЕСУРСОВ И БОРЬБА С БЫТОВЫМИ ПРОМЫШЛЕННЫМИ ОТХОДАМИ.

 В 80-е гг. ХХв. появилась концепция устойчивого развития. Она подразумевает создание таких социальных и экономических условий, при которых использование природных ресурсов, направление инвестиций в их разработку, ориентация научно-технического прогресса  происходит согласованно и укрепляет современный и будущий потенциал цивилизации. 

Экология как наука прошла большой путь от биологической дисциплины до общецивилизационной области научного знания. Большой вклад в развитие экологии внесли отечественные учёные. 

В настоящее время основной концепцией экологии является концепция устойчивого развития.

Дома: законспектировать изложенный материал; & 1.1-1.2 (Е. В. Титов);

принести общую тетрадь.

                                      Дистанционное обучение ( с 17.03. 2020 )

Студентам необходимо выполнить задания в соответствии с тематикой и содержанием уроков, оформить конспекты, выполнить решение практических заданий для дальнейшей проверки преподавателем

электронная почта изменилась: Lyudmila.Chernyshova@tularegion.org                                            

                                             

18.03.20        группа  С-19-1                                                 Учебная дисциплина «Химия»

                                                                            Урок № 26

                                                          Лабораторные опыты № 7

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

Цель: изучение  реакций ионного обмена, идущих до конца; повторение химических свойств солей, типов химических реакций

Оборудование: таблица растворимости

Задание 7.1 Изучение  замещения меди железом в растворе медного купороса.

Теоретическая часть

Реакции между растворами солей и металлами  относятся к окислительно-восстановительным реакциям.Окислительно – восстановительными реакциями называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.

Степенью окисления называют условный заряд атомов в химическом соединении, если предполагают, что оно состоит только из простых ионов. Элемент (или вещество), отдающий электроны, называют восстановителем; сам он при этом окисляется. Элемент (или вещество), принимающий электроны, называют окислителем; сам элемент при этом восстанавливается. Например:

1) Определяем степень окисления элементов:

Zn⁰ + Cu+²S+⁶O₄^--2 = Zn⁺²S⁺⁶O₄ ^-2  + Cu⁰ 

2) Рассмотрим процессы окисления и восстановления:

Zn⁰   - 2e =  Zn ⁺²     Восстановитель   (Окисление)

Сu⁺²   +2e  =  Cu⁰    Окислитель           (Восстановление)

 

Порядок работы

1   Fe + CuSO₄  =    ?    +    ? 

Определите тип химической реакции. Напишите уравнение  реакции в ионном виде. Рассмотрите окислительно - восстановительные процессы.

Задание 7.2 Изучение  реакций ионного обмена, идущие с образованием осадка,  газа, воды.

1  СuCl₂   + NaOH =  ? + ?  

Составьте уравнения реакции в ионном виде.

2 HCl + CaCO₃  = ? + ?

  Составьте уравнения реакци в ионном виде.

3  NaOH + H₂SO₄ = ? +?

 Составьте уравнения реакции в ионном виде.

Контрольные вопросы

      1 Почему окислительно-восстановительные реакции имеют двойное название?

      2 Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции от других химических реакций?

      3 Напишите уравнения реакций цинка:

а) с серной кислотой; б) с хлоридом железа(ll); в) кислородом; г)серой.

        Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Дома:  оформить работу в тетради по химии (теоретическую часть не писать) 

Результаты выполнения для проверки  выслать до 25. 03. 20  

19.03.20     группы: С-19-1, П-19-1                                    Учебная дисциплинa «Биология»

                                                                          Урок №34

Тема: «Селекция микроорганизмов и биотехнология»

Селекция микроорганизмов. Микроорганизмы были открыты в XVII в. голландским натуралистом Антони ван Левенгуком (1632-1723). К микроорганизмам относят прокариоты (бактерии) и эукариоты (микроскопические грибы и водоросли, простейшие). Иногда к ним относят и вирусы. Велико значение микроорганизмов для человека. Их используют в разных областях промышленности, медицины (антибиотики) и сельского хозяйства и т. д. 

В настоящее время в селекции микроорганизмов применяется искусственный мутагенез. В качестве мутагенов выступают рентгеновские и ультрафиолетовые лучи, иногда используют некоторые химические соединения. Путём мутагенеза вывели штаммы бактерий и грибов, производящие необходимые человеку антибиотики и витамины B₂ и B_12.

Биотехнология  - это использование живых организмов (особенно микроорганизмов) и биологических процессов в промышленности и сельском хозяйстве; производство необходимых  для человека веществ с использованием достижений микробиологии и биохимии.

Задачи биотехнологии:

- синтез кормовых белков, витаминов, антибиотиков, лекарств;

- решение экологических проблем (мусор ----> метан);

- решение энергетической проблемы (использование биогаза);

- получение сырья для пищевой, химической и текстильной промышленности.

Направления биотехнологии:

-Микробиологическое производство. Получают  свыше 150 видов продукции: белки, аминокислоты, кормовые белки, витамины, органические кислоты, антибиотики, гормоны, ферменты.

-Клеточная инженерия – это метод конструирования клеток нового типа на основе их культивирования, гибридизации и реконструкции. При этом вводят новые хромосомы, ядра и др. клеточные структуры. Одним из направлений клеточной инженерии является получение клонов. Клонирование – получение многочисленных копий гена, белка, клеток органа или организма.

- Генная инженерия – отрасль молекулярной биологии и генетики, задачей которой является конструирование генетических структур по заранее намеченному плану, создание организмов с новой генетической программой. 

Дома:  законспектировать изложенный материал; & 32-33 ( C. Г. Мамонтов).

Подготовить доклад по теме: «Достижения клеточной инженерии» ( с использованием ИКТ)

Результаты выполнения выслать для проверки  до 26. 03 20. 

    

20.03.20        группа П-19-1                                                   Учебная дисциплина «Химия»

25.03.20        группа С-19-1                                                                

                                                                       Урок № 27

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Окислительно – восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.

Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

Расчет степени окисления

 Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:

1  Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na⁰; H₂⁰).

 2   Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.

 3   Степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1), кислорода (-2).

4    Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.

 Примеры: V₂⁺⁵O₅^-2;   K⁺¹Cl⁺⁷O₄^-2; N^-3H₃⁺¹;   Na₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇^-2

Окисление, восстановление

 В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается:

H₂⁰ - 2ē ---> 2H⁺

S^-2 - 2ē ---> S⁰

2Br ^- - 2ē ---> Br₂⁰

Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.

Cr⁺⁶ +3ē ---> Cr⁺³

Cl₂⁰ +2ē --->2Cl^-

O₂⁰ + 4ē ---> 2O^-2

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны - восстановителями.

 

Важнейшие восстановители и окислители ( ТАБЛИЦУ  В ТЕТРАДИ НЕ ЧЕРТИТЬ !!!)

 

Восстановители	Окислители
Металлы, водород, уголь. Окись углерода (II) (CO). Сероводород (H2S); оксид серы (IV) (SO2); сернистая кислота H2SO3 и ее соли. Галогеноводородные кислоты и их соли. Катионы металлов в низших степенях окисления:SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3. Азотистая кислота HNO2; аммиак NH3; гидразин NH2NH2; оксид азота(II) (NO). Катод при электролизе.	Галогены. Перманганат калия(KMnO4); манганат калия (K2MnO4); оксид марганца (IV) (MnO2). Дихромат калия (K2Cr2O7); хромат калия (K2CrO4). Азотная кислота (HNO3). Серная кислота (H2SO4) конц. Оксид меди(II) (CuO); оксид свинца(IV) (PbO2); оксид серебра (Ag2O); пероксид водорода (H2O2). Хлорид железа(III) (FeCl3). Бертоллетова соль (KClO3). Анод при электролизе.

               Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Метод электронного баланса

 1 Записывают схему реакции.

 KMnO₄ + HCl ---> KCl + MnCl₂ + Cl₂­ + H₂O

2 Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

 KMn⁺⁷O₄ + HCl^-1 ---> KCl + Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰­ + H₂O

3  Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

 Mn⁺⁷ + 5ē ---> Mn⁺²    окислитель

2Cl^-1 - 2ē ---> Cl₂⁰         восстановитель

4 Подбираем  коэффициенты для всех  участников реакции.

 2KMnO₄ + 16HCl ---> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

  Дома:  законспектировать изложенный материал; & 7.4 (О.С. Габриелян)

Задание: расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях  реакций:

 Cu  + HNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

  Mg + O₂ ---> MgO 

Результаты выполнения для проверки выслать до 27.03.20

 26.03.20         группы: С-19-1, П-19-1                              Учебная дисциплина "Биология"

                                                                           Урок № 35

 Тема " Происхождение и начальные этапы развития жизни на Земле.  Гипотезы происхождения жизни "

Существуют две альтернативные точки зрения на вопрос о происхождении жизни на Земле: теория абиогенеза (живое развивается из неживого) и теория биогенеза. Согласно теории биогенеза, живое произошло от живого. Эта теория отрицает самопроизвольное зарождение жизни и подразумевает, что жизнь могла возникнуть, когда возникла неживая  природа. 

 Идеи происхождения живого из неживого была распространена в Древнем Китае, Вавилоне, Древнем Египте и Древней Греции. Идея самозарождения жизни продолжала господствовать и развиваться в Средние века. Окончательно  теория самозарождения жизни была развенчана  работами микробиолога Луи Пастера (1822 - 1895), который доказал,  что живое возникает только из живого.

Гипотеза креационизма. Религиозно - философская  концепция. Сторонники этой гипотезы считали, что всё многообразие органического мира планеты Земля созданы неким верховным существом или божеством.

Гипотеза стационарного состояния жизни. Основные положения:

- Земля никогда не возникала, а существовала вечно.

- виды также никогда не возникали, они существовали всегда. 

Когда стало ясно, что живое возникает только из живого, предстояло решить главный вопрос: 

 "Как же возник самый первый живой организм или зачаток жизни?". 

 Гипотеза панспермии. Была предложена нем. уч. Г. Рихтером в 1865 г. Согласно гипотезе, жизнь могла быть занесена на Землю из  космоса с метеоритами и космической пылью. 

Гипотеза биохимической эволюции.  В 1924 г. отечественный биохимик А. И. Опарин (1894 - 1980), а спустя  5 лет англ. биохимик и  генетик Дж. Холдейн (1892 - 1964) сформулировал гипотезу, рассматривающую жизнь как результат длительной эволюции углеродных  соединений. Согласно гипотезе химической эволюции А. И. Опарина, по - видимому,  жизнь возникла на границе моря, суши и воздуха  примерно 4-4, 5 млрд. лет назад.

Современная теория возникновения жизни на Земле, называется теорией биопоэза, была сформулирована в 1947г. англ. физиком  Дж. Берналом (1901 - 1971). Процесс становления жизни условно разделяют на четыре этапа:

- синтез низкомолекулярных органических соединений из газов первичной атмосферы;

- образование биологических полимеров;

- формирование систем органических веществ, отделённых от внешней среды мембранами (ПРОБИОНТОВ);

- возникновение простейших клеток, обладающих свойствами живого, в том числе репродуктивным аппаратом, который обеспечивает  передачу дочерним клеткам свойств родительских.

Первые три этапа относят к химической эволюции, а с четвёртого начинается эволюция биологическая.

Дома: законспектировать изложенный материал;  & 3.4 ( С. Г. Мамонтов)

Подготовить сообщения:

1 вариант - "Современные представления о зарождении жизни";

2 вариант -  "Ранние этапы развития жизни на Земле"

( варианты согласно посадочным местам в кабинете 56)

Результаты выполнения для проверки выслать   до 27.03.20   

27.03.20       группа П-19-1                               Учебная дисциплина "Химия"

08. 04.20      группа С-19-1                                              

                                                                    Урок № 28

Тема " Понятие об электролизе"  

Электролизом называют окислительно - восстановительный процесс,  протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплавы и растворы электролитов. Электроды: катод (-) и анод (+). Аноды подразделяют на: 

 1 Растворимые: медь, серебро, цинк, кадмий, никель; 

 2 Нерастворимые: уголь, графит, платина, иридий.

При электролизе расплавов происходят следующие процессы: 

1) Принимает участие вода:

 Катод (-): 2HOH + 2e ---> H₂ + 2OH^-  

Анод (+): 2 HOH - 4e --->O₂ + 4H⁺   

2)  Катионы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до цинка,  восстанавливаются после него.

3)  Катионы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов от марганца до водорода, восстанавливаются одновременно с молекулами воды. 

 4)  Катионы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода, практически полностью восстанавливаются на катоде.

5) Ряд разряжённости на аноде:

1) S^2-,  I^- , Br-,  Cl^- ;  

2)  OH^-;  

3) Анионы кислородосодержащих кислот SO_{4^2- ,}    NO_3^- ,   CO_3^2-,   PO_{4 ^3-} , а также анионы  F^-  при электролизе водных растворов солей (и кислот) на аноде не окисляются. 

Рассмотрим процессы, протекающие на электродах при пропускании электрического тока через раствор расплава хлорида натрия: 

 Хлорид натрия диссоциирует по уравнению:

NaCl = Na ⁺ + Cl^-    

На катоде (-): 2 HOH + 2e = H₂ +2OH^-        Восстановление

 На аноде (+): 2Cl^- -  2e = Cl₂                         Окисление

Суммируем  катодные и анодные процессы:

2HOH + 2Cl^- ---> H₂ + 2OH^- + Cl₂   

2HOH + 2NaCl ---> H₂ + 2NaOH + Cl₂  

Рассмотрим процессы, протекающие на электродах при пропускании электрического тока через раствор сульфата меди (II):

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO_4^2-   

 На катоде (-): Cu²⁺ + 2e = Cu^o        Восстановление

 На аноде (+): 2HOH - 4e = 4H⁺ + O₂  Окисление

 2Cu²⁺ + 2HOH --->   2Cu + 4H⁺+ O₂

2CuSO₄ + 2HOH ---> 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ 

Применение электролиза: защита от коррозии,  в гальваностегии; в гальванопластике, очистка металлов от примесей, производство щелочей, хлора, фтора, органических соединений и т. д.

Дома: законспектировать изложенный материал; &7.5 (О.С. Габриелян)

Задание: ответить на вопросы:

1В чём заключается процесс гальванопластики? Привести примеры.

2 В чём заключается процесс гальваностегии? Привести примеры.

3 Составить схемы электролиза расплава и раствора хлорида калия? 

Результаты  выполнения  для проверки выслать  до 10.04.20  

09.04.20          группы: С-19-1, П-19-1            Учебная дисциплина "Биология"

                                                       Урок №36

                 Тема "Многообразие живого на Земле и современная его организация"

Окружающая нас живая природа во всём её многообразии - результат длительного исторического развития органического мира на Земле, которое началось 3.5 млрд. лет назад. Биологическое разнообразие живых организмов на нашей планете велико. Например, животных насчитывается более 1.5 млн. видов ( хотя некоторые учёные считают, что только в классе насекомых может быть не менее 2 млн. видов). Особенно высоким биологическим разнообразием отличаются дождевые тропические леса.

Разобраться во всём многообразии мира помогает специальная наука - систематика. 

Задача систематики: описание и обозначение всех существующих и вымерших видов организмов, а также их распределение по различным  группам. 

Развитие систематики (создание искусственных систем классификации). 

Попытки классифицировать организмы предпринимались учёными в глубокой древности. Древнегреческий учёный Аристотель описал свыше 500 видов животных и создал первую их классификацию, разделив всех известных животных тогда на следующие группы:

1. Животные без крови: мягкотелые ( сейчас головоногие моллюски); мягкоскорлуповые (ракообразные); насекомые; черепнокожие (раковинные моллюски и иглокожие).

2. Животные с кровью: живородящие четвероногие (млекопитающие); птицы; яйцекладущие четвероногие и безногие (амфибии и рептилии); живородящие безногие с лёгочным дыханием (китообразные); покрытые чешуёй безногие, дышащие жабрами (рыбы).

Основоположником современной систематики по праву считают шведского учёного Карла Линнея (1707 - 1778), который в 1735 г. выпустил свой знаменитый труд "Система природы". За основу классификации растений К. Линней принял строение цветка. Близкие виды он объединил в роды, сходные роды в отряды (порядки), отряды в классы.

Система К. Линнея, несмотря на все её неоспоримые достоинства, была по своей сути искусственной. Она строилась на основе внешнего сходства между различными видами растений и животных, а не основе их родства. К. Линней  не раскрыл причины такого сходства.

Раскрыл причины сходства  великий англ. естествоиспытатель Чарльз Дарвин. В труде "Происхождение видов" он впервые показал , что сходство между организмами является результатом общности происхождения, т.е. родства видов.

Современная система классификации может быть представлена в виде следующей схемы: империя, надцарство, царство, подцарство, тип (отдел - для растений), подтип, класс, отряд (порядок - для растений), семейство, род, вид. Для обширных систематических групп введены промежуточные категории, такие, как надкласс, подкласс, надотряд, подотряд, надсемейство, подсемейство.

В настоящее время все известные науке организмы делят на две империи: Неклеточные ( Царство вирусы ) и Клеточные.

Империя Клеточные делится на два надцарства - Доядерные, или Прокариоты, и Ядергые, или Эукариоты. 

Прокариоты: царство Дробянки, включающие подцарства Бактерии и  Синезелёные  (Цианобактерии).

Эукариоты: царство Животные, Грибы и Растения.

Таким образом, в результате длительных исследований была создана естественная система всех живых организмов. 

В качестве примера рассмотрим систематические категории растений:

 Вид                       Клевер луговой

 Род                        Клевер

Семейство            Бобовые

Порядок                 Бобовоцветные

Класс                      Двудольные

Отдел                      Покрытосеменные ( Цветковые)

Царство                  Растения     

Систематические категории животных:

Вид                         Медведь бурый 

Род                          Медведь

Семейство             Медвежьи

отряд                      Хищные

Класс                      Млекопитающие

Тип                          Хордовые

Царство                  Животные

В современной систематике, принятой во всём мире, названия организмов даются на латинском языке, так как они не меняются, потому что на нём никто теперь не говорит.

Дома: законспектировать изложенный материал. 

Задание: составить   систематические  категории  одного любого вида животного и одного  растения.

Результаты выполнения выслать для проверки  до 10.04.20

10.04.20      группа П-19-1                                           Учебная дисциплина "Химия"

15.04.20      группа С-19-1

                                                        Урок № 29

                                     Тема "Скорость химических реакций"

Под скоростью химической реакции подразумевают изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции  в единицу времени.

                    C₂  -  C₁

 V =  _-+  --------------- , 

                  t₂   -   t₁         

где C1  и   C2  - молярная концентрация реагирующего ( или образующегося) вещества в момент времени  t₁ и   t₂  соответственно.

 Количество вещества в единице объёма называют молярной концентрацией  (моль / л). 

Единица измерения скорости скорости химической реакции: 1моль / (л _^. с) (с - секунда);

 1кмоль/ (м³ . мин) и т. д. 

Факторы, оказывающие  влияющие на скорость химической реакции

1 Природа реагирующих веществ. этот фактор оказывает решающее влияние на скорость химической реакции. Например, кальций взаимодействует с водой спокойно,  а калий бурно. Металлы (калий. натрий) с одним и тем же веществом - водой реагируют с различными скоростями. 

2 Концентрация реагирующих веществ.   Для веществ в растворённом и газообразном состоянии  увеличение концентрации веществ влечёт за собой увеличение скорости реакции. Горение в чистом кислороде происходит активнее, чем в воздухе.

3 Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (для веществ в твёрдом состоянии). Железо и сера активно реагируют в измельчённом состоянии, так как при измельчении увеличивается поверхность соприкосновения веществ.  

4 Температура. Известно, что при нагревании скорость химической реакции увеличивается. При увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

5 Катализаторы и ингибиторы. Катализаторы   увеличивают скорость химической реакции, а ингибиторы замедляют.

Задача 1. За 12 минут молярная концентрация одного из реагентов  изменилась от 0.44 моль/л  до 0.20 моль/л. Рассчитайте среднюю скорость  реакции в данный промежуток времени. 

Дано:                                                        Решение:

t = 12мин. = 720с                                V =  _-⁺ C₂ - C ₁ / t

С₂ = 0.20 моль/л                                 V =  0.20  -  0.44 / 720 = - 0. 0003 моль/л ^. c

С₁ = 0.44 моль/л                                 Ответ:  V = - 0.0003 моль/л ^. c

V - ?

Дома: законспектировать изложенный материал; & 7.5 (О. С. Габриелян)

Задание: Почему костёр разжигают с помощью бумаги и  небольших щепочек?

Задача: рассчитайте  среднюю скорость  реакции, если в течение 10 мин. молярная концентрация одного из реагентов изменилась  от 0.05моль/л до 0.8 моль/л.

 Результаты выполнения выслать для проверки до 12.04. 20

16.04.20       группы:  П-19-1, С-19-1                           Учебная дисциплина "Биология"

          

                                                                     Урок № 37

  Тема  " История развития эволюционных идей. Значение работ К. Линнея, Ж. Б. Ламарка"

                      Общая характеристика биологии в додарвиновский период

История развития естествознания в античный период тесно связана с развитием философии. Известные греческие философы - материалисты V - II вв. до н.э. были одновременно и естествоиспытателями. Они пытались понять и объяснить различные природные явления. За тысячелетие античная цивилизация дала миру следующие важнейшие естественно - научные  научные идеи:

- единство и материальность мира;

- естественность возникновения жизни на Земле;

- возможность трансформации одних форм в другие;

- существование градации от высших к низшим;

- представления о целостности организма и о существовании;

- усложнение организации в процессе онтогенеза и приобретение зародышем специфических черт на поздних этапах развития.

          Состояние естественно - научных знаний в Средние века и эпоху Возрождения

Средние века, продлившиеся до XIV - XVвв.,  немного добавили к научному познанию органического мира по сравнению с античностью, поскольку огромную роль стала играть католическая церковь, активно насаждавшая религиозное мировоззрение. История биологии в позднем  средневековье связана с развитием образования и созданием в Западной Европе высших школ - университетов, где изучали естественно- научные дисциплины. К концу  эпохи  Возрождения устанавливается относительный компромисс между научными достижениями и официальной религиозной позицией. Признаётся, что всё живое на Земле было  создано богом - такое направление и период в развитии биологии называется креационизмом. Важно, что накопленные в этот период конкретные сведения о растениях и животных нуждались в обобщении и создании естественной классификации. 

                                               Предшественники дарвинизма

Карл Линней (1707 - 1778) внёс в порядок в накопленный материал к тому времени фактический материал о растениях, животных и минералах. Создание К Линнеем основ систематики было первым существенным вкладом в фундамент будущей эволюционной теории.

К. Линней рассматривал вид как стабильный( стабильный) элемент природы, верил в библейскую легенду о сотворении видов. В последние годы жизни он пришёл к ограниченному признанию эволюции, считая, что близкие виды одного рода могли развиваться естественным путём, без участия божественной силы.

Каждое из трёх царств (растений, животных, минералов)  он разделил на категории: классы, отряды(порядки), роды, виды. Растения разделил на 24 класса и 116 порядков на основе строения органов размножения: числа пестиков и тычинок. Животные были разделены на 6 классов: млекопитающие, птицы, амфибии, рыбы, черви, насекомые. Линней отнёс человека к миру животных и поместил его в один отряд с обезьянами.Для обозначения названий растений и животных им была введена бинарная номенклатура:латинское  название рода, потом вида, затем фамилия автора, впервые описавшего этот вид. Это правило сохранилось и в наше время.  

Историческое значение научного наследия К. Линнея заключается в том, что он выдвинул иерархический принцип систематических категорий: объединил виды в роды. роды в отряды, отряды в классы.  Линней  создал самую совершенную для того времени систему органического мира , однако произвольность в  выборе  признаков  для классификации привела Линнея к ряду ошибок, а потому его система  была искусственной.

                           Развитие эволюционных идей в  XVIII - начале XIXв.

Открытие в конце в конце  XVII в. яйцеклеток  и сперматозоидов привело в науке к возрождению идеи античных философов о "вложении" одного маленького организма в другой (как матрёшка). Сторонников  этой точки зрения стали называть преформистами.

В конце  XVIII - начале XIXв. обострилась борьба между сторонниками креационизма, согласно которому органический мир создан творцом. и трансформистами, которые отстаивали мнение о естественном происхождении живых организмов. 

Самыми известными учёными -естествоиспытателями конца XVIII - начале XIX в. были Жорж Кювье (разработал "теорию катастроф") , Жоффруа Сент - Илер (рассматривал  в качестве доказательства естественного происхождения и изменения живых организмов - теории, в дальнейшем получившей название  "трансформизма") и Жан Батист Ламарк.

                                   Эволюционная теория Ж. Б. Ламарка

Впервые целостное эволюционное учение  было создано Ж. Б. Ламарком ( 1744 - 1829). В этом важная заслуга Ламарка.  Он развил  идею об  изменяемости видов. Рассматривая эволюцию органического мира как длительный исторический процесс развития организмов от простого к сложному, Ламарк впервые поставил вопрос о факторах эволюции, считая, что решающее влияние на изменчивость организмов оказывают условия среды.  

При несомненной общей прогрессивности взглядов  Ламарка его объяснение причин эволюции внутренним стремлением к прогрессу, изначальной целесообразностью реакций организмов на изменения условий среды явно имело черты идеализма. Ламарк неверно понимал причины возникновения приспособленности организмов под прямым влиянием внешней среды и способность их передавать приобретённые в результате упражнения органов признаки своим потомкам. 

Но Ж.Б. Ламарку принадлежит великая заслуга: он высказал мысль, что все изменения в органическом мире происходят на основании естественных законов природы, а не вследствие чудесного вмешательства. 

Дома: стр. 165 -170 (С. Г. Мамонтов); законспектировать изложенный материал по плану:

1 Опишите труды К. Линнея.

2 Изложите основные положения эволюционной теории Ламарка. 

Результаты выполнения выслать  для проверки до  23.04.20

17.04.20     группа П-19-1               Учебная дисциплина "Химия"

22. 04.20    группа С-19-1

                                                             Урок № 30

                                                Лабораторные опыты №8

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от концентрации, от температуры.

Цель: выяснить, от каких факторов зависит скорость химической реакции 

Оборудование: Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов

Задача 8.1 Изучите зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ  

                                              Теоретическая часть    (не пишем)

Под скоростью химической реакции подразумевают изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции  в единицу времени. Количество вещества в единице объёма называют молярной концентрацией  (моль / л). Единица измерения скорости скорости химической реакции: 1моль / (л _^. с) (с - секунда); 1кмоль/ (м³ . мин) и т. д. 

                Факторы, оказывающие  влияющие на скорость химической реакции

1 Природа реагирующих веществ. Этот фактор оказывает решающее влияние на скорость химической реакции. Например, кальций взаимодействует с водой спокойно,  а калий бурно. Металлы (калий. натрий) с одним и тем же веществом - водой реагируют с различными скоростями. 

2 Концентрация реагирующих веществ.   Для веществ в растворённом и газообразном состоянии  увеличение концентрации веществ влечёт за собой увеличение скорости реакции. Горение в чистом кислороде происходит активнее, чем в воздухе.

3 Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (для веществ в твёрдом состоянии). Железо и сера активно реагируют в измельчённом состоянии, так как при измельчении увеличивается поверхность соприкосновения веществ.  

4 Температура. Известно, что при нагревании скорость химической реакции увеличивается. При увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

5 Катализаторы и ингибиторы. Катализаторы   увеличивают скорость химической реакции, а ингибиторы замедляют.

                                                             Порядок работы

1     Zn + HCl ---->   ? +?

       Mg + HCl ---->  ? + ?

       Fe + HCl ---->   ? + ?

Используя электрохимический  ряд напряжений металлов, определите, в какой из пробирок реакция  будет наиболее интенсивной, в какой - наименее. Почему?  Напишите уравнения реакций в ионном виде. Рассмотрите  окислительно - восстановительные процессы.

Задача 8.2 Изучите скорость химической реакции от концентрации

В три пробирки налили  1, 2, 3 мл соляной кислоты. В первую добавили 2 мл воды, во вторую - 1мл. Где будет концентрация кислоты наибольшая?  В каждую пробирку опустили по грануле цинка. Укажите, в какой из пробирок скорость реакции будет наибольшая, а в какой  -  наименьшая. Почему?  Напишите  уравнение реакции в ионном виде.

Задача 8.3 Изучите зависимость химической реакции от температуры

В три пробирки поместили чёрный порошок оксида меди (II). В каждую прилили по 2мл серной кислоты. Первую оставили в штативе, вторую поместили в стакан с налитым в него кипятком, третью   нагрели на пламени спиртовки.  Укажите, в какой из пробирок реакция будет интенсивнее, а в какой - наименее? Почему? Напишите уравнение реакции в ионном виде.

                                                      Контрольные вопросы

1 В каких единицах измеряют скорость химической реакции?

2 Приведите примеры практического использования ингибиторов?

3 Задача: рассчитайте среднюю скорость реакции, если за 6  минут концентрация одного из реагентов изменилась от 0.22 до 0.10 моль /л. 

 Дома: оформить работу в тетради по химии;  повт. &7.2 (О.С. Габриелян)

Результаты выполнения для проверки выслать на почту до  24.04.20 




23. 04 20    группы: П-19-1, С-19-1              Учебная дисциплина "Биология"

                                                            Урок №  38

                                      Тема:  "Эволюционное учение Ч. Дарвина"

Основной труд Ч Дарвина " Происхождение видов", в корне изменивший  представление о живой природе, появился в 1859г. Этому событию предшествовала более чем двадцатилетняя работа по изучению и осмысливанию богатого фактического материала, собранного как самим  Дарвиным, так и другими учёными. Ж. Кювье заложил основы геохронологии. Благодаря трудам  Кювье (позвоночные),  Ж.Б. Ламарка (беспозвоночные) и Броньяра (растения) была создана новая наука - палеонтология (наука о животных и растениях прошлых геологических времён).  Немецкие учёные. ботаник М. Шлейден (1838), физиолог и цитолог Т. Шванн (1839). разработали клеточную теорию, которая приводила к мысли об общности происхождения растений и животных.

 Особую роль в формировании эволюционного мировоззрения Ч Дарвина сыграли работы англ. геолога, основателя принципа актуализма Ч. Лайеля (геологическое строение Земли постоянно изменяется, причём силы, действовавшие в прошлом, действуют и в настоящее время). И всё же сам Дарвин особенно отмечал Ж. Б. Ламарка, ибо " Ламарк был первым, чьи выводы по этому предмету (эволюции) привлекли к себе большое внимание". 

                     Основные положения теории эволюции Ч Дарвина
Главная научная заслуга Ч. Дарвина состоит в том, что  он раскрыл основные механизмы и движущие силы эволюции органического мира Земли.
Движущие силы эволюции - наследственная изменчивость и  отбор. Дарвин установил, что различные породы животных и сортов растений созданы человеком в процессе искусственного отбора. Из поколения в поколение человек отбирал и оставлял на племя особей с  каким - либо интересным для него изменением, обязательно наследственным, и устранял всех других особей от размножения. Таким образом Дарвин объяснил суть селекции. Нет ли подобного процесса в природе?
Организмы размножаются в геометрической прогрессии, но до половозрелого состояния доживают  немногие. Значительная часть особей погибает. Между особями как одного вида. так и разных видов возникает борьба за существование, под  которой Дарвин понимал сложные и многообразные отношения организмов между собой. а также с условиями неживой природы. При этом он имел в виду "не только жизнь одной особи. но и успех её в обеспечении себя потомством".
Следствием борьбы за существование является естественный отбор. Этим термином Дарвин назвал "сохранение благоприятных различий и изменений и уничтожение вредных". Как бы незначительны ни были эти индивидуальные наследственные уклонения, они ведут в длинном ряду поколений к изменению видов в направлении их всё большей приспособленности к конкретным условиям существования. Приспособленность организмов всегда относительна. Она создаётся отбором в процессе эволюции.

Естественный отбор на основе наследственной изменчивости является, по Дарвину, основной движущей силой эволюции органического мира. Другим результатом естественного отбора является многообразие видов, населяющих Землю. Практически  сразу учёные многих стран приняли учение Дарвина.

Дома:  & 35 - 36  (С.Г.Мамонтов). Законспектировать изложенный материал, ответив на контрольные вопросы:
1 В каком труде были обобщены взгляды Ч. Дарвина на эволюцию и её движущие силы?
2 Какие основные положения теории Ч. Дарвина?
Результаты выполнения  для проверки выслать  на почту до  30.04 20

24.04.20      группа П-19-1                               Учебная дисциплина "Химия"

06.05.20      группа С-19-1

                                                              Урок № 31

                                Тема "Обратимость химических реакций"

Все химические реакции  можно разделить на необратимые и обратимые. Синтез аммиака представляет собой обратимую химическую реакцию:

3N₂ + H₂  <=> 2NH₃ + Q ( реакция экзотермическая,  идёт при участии катализатора).

В уравнениях обратимых реакций между левой и правой частями ставят две стрелки, направленные в противоположные стороны.

В любой обратимой реакции рано или поздно наступает такой момент времени, когда скорости прямой и обратной реакций. становятся равными. При этом и прямая, и обратная реакция продолжаются, но концентрация веществ не изменяется. Это связано с тем, количества вещества, образовавшегося в единицу времени в результате прямой реакции, равно количеству того же вещества, израсходованного в обратном процессе. Такое состояние обратимой реакции называют химическим равновесием.

Состояние обратимого химического процесса, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называют химическим равновесием. Химическое равновесие является динамичным (подвижным), поскольку существует возможность ускорить протекание прямой или обратной реакции до состояния равновесия. Такое условие называют смещением химического равновесия.

В 1885г. фр. химик Ле Шателье открыл закон смещения химического равновесия известный под названием принципа  Ле Шателье: 

Если изменить одно из условий - температуру, давление или концентрацию веществ, при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.

Рассмотрим, как нужно поступить, чтобы сместить равновесие , если изменять  каждое из условий реакции, на примере реакции синтеза аммиака: 

1. Изменение концентрации веществ.

Увеличение концентрации вещества ускоряет ту реакцию, в которой данное вещество является исходным; уменьшение концентрации вещества смещает равновесие в сторону его дополнительного образования. 

При увеличении концентрации азота и водорода равновесие сместится в сторону образования аммиака.

2. Изменение температуры.

Увеличение температуры смещает равновесие в сторону преимущественного протекания эндотермических реакций.

 Поскольку прямая реакция, как видно из уравнения, протекает с выделением теплоты, то при повышении температуры смеси,  равновесие сместится влево, т. е. в сторону исходных веществ.

3. Изменение давления.

Увеличение давления  смещает равновесие в сторону меньшего суммарного объёма газообразных участников реакции, и наоборот.

 При увеличении давления равновесие сместится в сторону меньших объёмов, т.е в сторону аммиака, т.к после реакции получили 2 объёма аммиака (до реакции 3 объёма азота + 1 объём водорода = 4 объёма исходных веществ).

Принцип Ле Шателье применим не только к химическим процессам, но ко многим другим: фазовым переходам, электролитической диссоциации, адсорбции и др.

Дома: Законспектировать изложенный материал, & 7.3(О.С Габриелян)

Задание: дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода. Как нужно изменить концентрацию веществ, давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо.

Результаты выполнения для проверки выслать на почту до 30.04.20.

30.04.20   группы: п-19-1, С-19-1                     Учебная дисциплина "Биология"

                                                            Урок № 39

              Тема "Микроэволюция. Концепция  вида, его критерии"

В 1927г. генетик-эволюционист Ю.А. Филипченко предложил понятие "микроэволюция" (наряду с термином "макроэволюция"). Современная формулировка (1937-1938) принадлежит американскому генетику Ф. Г Добржанскому (1900-1975) и отечественному генетику Н.В. Тимофееву-Ресовскому (1900-1981).

Под микроэволюцией понимают совокупность эволюционных процессов, протекающих в популяциях вида  и приводящих к изменениям генофондов этих популяций и видообразованию. Иными словами - это эволюция довидового и видового уровней. 

Микроэволюция происходит на основе мутационной изменчивости под контролем естественного отбора.

Дарвин считал, что механизмы эволюции едины, т.е.  исследуя движущиеся силы микроэволюции, возможно лучше оценить макроэволюционные процессы.

Термин "вид" введён в науку в конце XVIIв. англ. естествоиспытателем Джоном Реем (1628-17050). К Линней считал, что виды  реально существуют в природе и являются некими универсальными  дискретными  образованиями. Эти представления лежат в основе типологической концепции вида, согласно которой все особи вида соответствуют определённому обобщённому или идеализированному образцу -типу.Ж.Б. Ламарк понятие вида считал условным, поскольку все виды постоянно меняются. Согласно номиналистической концепции, существование вида как такового отрицается, т.е реальность существования ставится под сомнение.  

В настоящее время принята биологическая концепция вида, сложившаяся благодаря трудам таких выдающихся биологов, как Н. И. Вавилов, Э. Майр, Ф В Добржанский и др.  Биологическая концепция вида признаёт, что виды состоят из популяций,  что они реальны и имеют общую генетическую программу, исторически сложившуюся в ходе эволюции. Из этой концепции вытекает  следующее определение: виды - это группы скрещивающихся естественных популяций, репродуктивно изолированные от других таких  групп. 

Принята  определённая сумма критериев, по которым возможно очертить границы каждого конкретного вида и определить видовую принадлежность рассматриваемых особей.

Критерии вида:

1 Морфологический критерий - сходство внешнего и внутреннего строения. 

2 Генетический  критерий - характерен для каждого вида набор хромосом по числу и форме их.

3 Физиологический критерий - сходство всех процессов жизнедеятельности и прежде всего в размножении.

4 Биохимический критерий - между видами существуют различия в химическом составе.

5 Географический критерий - определённый ареа (территория), занимаемый видом в природе.

6 Экологический критерий - местообитание вида (экологическая ниша).

Для установления видовой  принадлежности недостаточно использовать какой-нибудь один критерий; только совокупность их, дают правильную характеристику вида.

Вид состоит из популяций, которые следует рассматривать как элементарные единицы эволюции.

Популяция - это исторический сложившаяся совокупность особей данного вида, занимающая определённое пространство внутри видового ареала и в той или иной степени изолированная от аналогичных соседних совокупностей. 

Дома: законспектировать изложенный материал; &41, стр. 199 (С.Г. Мамонтов)

Задание: на конкретных примерах  докажите, что недостаточно использовать один критерий для правильной характеристики вида.

Результаты выполнения выслать для проверки до 06.05.20

07. 05. 20      группы: П-19-1, С-19-1               Учебная дисциплина "Биология"

                                                                       Урок № 40

                                                    Практическая работа №6

           Описание особей одного вида по морфологическому критерию.

Цель: усвоить понятие морфологического критерия, закрепить умение составлять описательную характеристику растений

Оборудование: домашние  растения двух видов

Задание 6.1 Рассмотрите  растения двух  видов  и составьте их морфологическую характеристику

                                                     Теоретическая часть   (не писать)

 Виды - это группы скрещивающихся естественных популяций, репродуктивно изолированные от других таких  групп.   

 Морфологический критерий - сходство внешнего и внутреннего строения. Он наиболее простой и наглядный, но недостаточный для исследования.

                                                               Порядок работы

1 Рассмотрите  растения двух видов. Запишите их названия.

2 Составьте морфологическую характеристику растений каждого вида. т.е. опишите особенности их внешнего строения;

2.1 Особенности листьев, стеблей, корней, цветков, плодов;

2.2 Сравните растения двух видов, выявите черты сходства и различия. Чем объясняются сходства и различия растений? Сделайте вывод

                                                      Контрольные вопросы

1 Что такое микроэволюция?

2 Назовите известные вам критерии вида.

3 Докажите положение о том, что отдельно взятый  критерий не определяют принадлежность данной особи к конкретному виду.

4 Дайте определение популяции. 

Дома: оформить работу в тетради по биологии.

Результаты выполнения выслать  для проверки  до 14.05.20

08.05.20                группа П-19-1                         Учебная дисциплина "Химия"

13.05.20                группа С -19-1

                                                                    Урок № 32

                                                Тема:  " Производство аммиака"

Большинство реакций, лежащих в основе промышленного получения важнейших продуктов химического производства, являются обратимыми. Синтез аммиака из азота и водорода также представляет собой обратимую химическую реакцию.   

                                                       3N₂ + H₂  <=> 2NH₃ + Q (реакция экзотермическая )

 Синтез аммиака - это каталитический процесс, и нам известно, что катализатор увеличивает скорость химической реакции как прямой, так и обратную реакцию.

 Зачем же его используют? Дело в том, что катализатор, в миллионы раз сокращает время установления равновесия. 

С этой же целью синтез аммиака ведут при повышенной температуре даже в ущерб смещению равновесия в нужном направлении. Иначе равновесие будет устанавливаться так долго, что производство потеряет всякий практический смысл.

Синтез аммиака проводят в особых установках - колоннах синтеза, высота которых достигает 20м  (&10.3 (О. С. Габриелян), рис. 10.2, стр. 327). 

Так как синтез происходит при высокой (450 - 500⁰ С) и высоком (порядка 30 МПа) давлении, эти колонны сделаны из специальных сортов стали. Для этого при конструировании колонны между цилиндрической коробкой с катализатором ( используют порошкообразное железо с добавками оксида алюминия и оксида калия)  и  корпусом   колонны оставляют щель.Холодная азотоводородная смесь поступает в конну синтеза через эту щель  и предохраняет её стенки от чрезмерного нагревания.

 Теплота выходящих из колонны синтеза газов используется для подогрева входящей в неё азотоводородной смеси - соблюдается принцип теплообмена. 

При указанных условиях в состоянии равновесия реально образуются только 0,1 - 0,4 объёмных доли аммиака. Поэтому смесь охлаждают, аммиак сжижают, а не вступившие в реакцию азот и водород опять направляют в колонну синтеза.

  Такой технологический процесс, в котором непрореагировавшие вещества отделяют от продуктов реакции и вновь возвращают в реакционный аппарат, называется циркуляционным. 

Дома:    &10.3 (О. С. Габриелян);  составить конспект изложенного материала, ответив на контрольный вопрос:

1 Какие научные принципы лежат в основе организации производственного процесса получения аммиака?

Результаты  выполнения выслать для проверки  до 15.05.20.

14.05.20         группы П-19-1, С-19-1                     Учебная дисциплина "Биология"

                                                              Урок №41

 Тема: " Естественный отбор в природных популяциях. Возникновение    приспособлений. Видообразование.   

В современной теории эволюции принято выделять несколько форм естественного отбора: движущую, дизруптивную, стабилизирующую. 

Движущий. или направленный, отбор. Движущий отбор - такая  форма естественного отбора, которая благоприятствует лишь одному направлению изменчивости. Эта типичная форма отбора, описанная Ч. Дарвиным. 

Сущность направленного естественного отбора  заключается в том, что он смещает среднее значение признака или свойства в направлении, благоприятном для новых (изменившихся) условий. В результате закрепляется новая, адекватная условиям трансформированной среды норма его реакции. Таким образом, движущий, или направляющий, отбор - это отбор особей с уклоняющимися признаками. Отбор идёт по фенотипам  и определяющим его генотипам.

Дизруптивный, или разрывающий, отбор. Во многих  природных популяциях существуют группы особей, различающихся по определённому признаку(окраске, форме крыльев и пр.) и приэтом не имеющие переходных форм. Такое явление получило название полиформизма.

Примерами полиморфизма служат общественные насекомые( пчёлы, термиты, муравьи и т.д.), у которых существует чёткое разделение функций.Дизруптивный отбор впервые был описан американским уч. К. Мазером. Например. у двуточечной божьей коровки существует сезонный полиморфизм в виде двух цветовых форм: красной(лучше выживают зимой) и чёрные(летом).

Дизруптивный отбор существует в пределах популяции двух и более фенотипов и "убирает" промежуточные формы. Происходит разрыв популяций по определённому признаку. 

Стабилизирующий отбор. Теорию стабилизирующего отбора разработал отечественный биолог - эволюционист  академик И. И. Шмальгаузен (1884 - 1963).Он писал, что стабилизирующая форма естественного отбора реализируется на основе селекционного преимущества представителей средней нормы перед всеми уклонениями от этой формы. 

Стабилизирующий отбор, отбрасывая мутантные формы, направлен на защиту видов от разрушающего действия мутационных процессов. Он действует с момента начала приспособления особей к изменяющимся условиям, закрепляет приспособления, соответствующие новой обстановке, и выбраковывает отклоняющиеся формы. Стабилизирующий отбор - гарант стабильности (устойчивости) в природных популяциях. Ч. Дарвин говорил о консервирующей роли естественного отбора в установившихся условиях существования.

                                               Возникновение приспособлений

В результате действия естественного отбора у растений и животных возникают приспособления (адаптации), соответствующие той среде, в которой они постоянно встречаются.

 Под адаптаций понимается совокупность морфофизиологических, поведенческих, популяционных и других особенностей данного биологического вида, которая обеспечивает возможность его существования в определённых условиях внешней среды. Различают адаптации общие и частные. 

Общие адаптации - приспособления к жизни в обширной зоне(диапазоне) условий среды. 

Частные адаптации -  специализации к определённому образу жизни. Пример частной адаптации связана с наличием так называемой покровительственной  окраски.  Условно различают следующие типы покровительственной окраски : 

1 Маскировка - приспособление, при котором форма тела и окраска животных сливаются с окружающими предметами.  

2 Мимикрия -  сходство беззащитного и съедобного вида животного с одним или несколькими представителями неродственных видов.

3 Демонстрация (угрожающая или предупреждающая окраска или форма) характерна для животных, обладающих ядовитыми зубами (ядовитые змеи), жалящими приспособлениями (пчёлы, осы), ядовитыми кожными железами (огненная саламандра. жерлянки).

Ч. Дарвин показал, что адаптации возникают в результате действия естественного отбора. Из поколения  в поколение накапливались и закреплялись те полезные изменения, которые способствовали сохранению и процветанию вида. Однако приспособленность организмов к среде не абсолютна. а относительна. Это связано стем, что условия внешней среды нередко меняются значительно быстрее, чем формируются те или иные приспособления. А уже имеющиеся приспособления теряют своё значение для организма в трансформированной среде.

                                                         Видообразование

В результате микроэволюционных процессов, протекающих в природных популяциях, могут возникать не только новые приспособления, но и новые виды. В основе схемы видообразования помещены два принципа: дивергенция (или расхождения признаков) и монофилии (происхождения потомков от одного общего предка).

Видообразование подразделяют на :

1 Географическое, или аллопатрическое, видообразование связано с расширением ареала исходного вида. 

2 Экологическое. или симпатрическое, видообразование связано с зарождением в рамках единого популяционного ареала  новой формы.

Существует также   внезапное видообразование. совершаемое не путём дивергентной эволюции, а  посредством хромосомных мутаций, полиплоидии и гибридизации.

Дома: законспектировать изложенный материал; & 38, 39 (С. Г. Мамонтов).

Результаты выполнения выслать для проверки до 14.05.20.

                                            

13. 05. 20    группа П-19-1              Учебная дисциплина "Химия"

20.05.20      группа С-19-1                                                                       

                                                              Урок №33

                     Тема: "Металлы. Общие способы получения металлов" 

Металлы располагаются в 1, 2, 3 группах и во всех побочных подгруппах Периодической системы химических элементов. На последнем энергетическом уровне атомы металлов содержат от 1 до 3 электронов, которые они легко отдают, превращаясь в свободные положительно заряженные ионы, проявляя при этом восстановительные свойства:

                                                            М⁰ – е^- = М⁺

Чистые металлы в твёрдом состоянии – это кристаллы, в которых частицы вещества расположены в определённом геометрическом порядке, образуя кристаллическую решётку, в узлах которой находятся положительно заряженные ионы, а между ними перемещаются свободные электроны. Атомы в кристаллической решётке металлов расположены близко друг к другу и их внешние электроны перемещаются между ними, образуя так называемый электронный газ. За счёт этого в металлах образуется металлическая связь. Она имеется в металлах, находящихся в твёрдом и жидком состоянии. Для металлов характерны кристаллические решётки:

1 Гексагональная – цинк, магний и др.

2 Кубическая гранецентрированная – медь, серебро, алюминий и др.

3 Кубическая объёмноцентрированная – железо, натрий, барий и др.

Физические свойства металлов определяются особенностями их строения. Они пластичны и ковки, проводят электрический ток и тепло, непрозрачны и обладают металлическим блеском. Из остальных физических свойств металлов наиболее важны плотность, температуры плавления, прочность и твёрдость. По плотности металлы делятся на лёгкие ( магний, алюминий, титан и др.) и тяжёлые ( свинец, осмий и др.). Температура плавления, прочность, твёрдость зависят от прочности металлической связи. Она у разных металлов неодинакова и особенно велика у тяжёлых металлов. Температура плавления изменяется от – 39⁰С у ртути до 3410⁰С у вольфрама. Ртуть - жидкий металл.

В широких пределах изменяется и твёрдость металлов: щелочные металлы мягки как воск, а самые твёрдые из металлов (вольфрам и хром), не поддаются обработке напильниками.

                                              Химические свойства металлов

1 Взаимодействие металлов с неметаллами:

2Na + Cl₂ ----> 2NaCl

Fe + S ---->  FeS

2 Взаимодействие металлов с водой:

2M + 2H₂O ----> 2MOH + H₂     (M - щелочной металл)

M  +2H₂O ----> M(OH)₂  + H₂    (M  = Mg, Ca) 

3 Взаимодействие металлов с растворами кислот.

Металл взаимодействует с растворами кислот, если:

- металл стоит в ряду напряжения до водорода;

- в результате реакции образуется растворимая соль.

4 Взаимодействие металлов с солями.

Металл вытесняет другой металл из раствора соли, если:

- данный металл стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левее металла соли;

- образуется растворимая соль;

- металл не щелочной и щелочно-земельный.

Общие способы получения металлов:

1 Пирометаллургия - это восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителя.

WO₃ +3H₂ = W + 3H₂O

2 Гидрометаллургия - это способы получения металлов из расплавов их солей

3 Электрометаллургия - это способ получения металлов с помощью электролиза.

Дома: законспектировать изложенный материал; &8.2 (О. С. Габриелян)

Задание: 

Осуществить превращения:

магний ---> оксид магния ---> хлорид магния ---> гидроксид магния ---> оксид магния ---> сульфат магния 

Результаты выполнения выслать для проверки до 22.05. 20

21.05.20      группы:П-19-1, С-19-1                      Учебная дисциплина "Биология"

                                                                      

                                                                     Урок № 41

                                                            Практическая работа №7

                     Приспособление организмов к разным средам обитания

Цель: сформировать понятие приспособленности организмов к среде обитания, закрепить умения выявлять черты приспособленности организма к среде обитания, к определённому способу добычи пищи, к определённому образу жизни
Оборудование: указанные экземпляры  животных и растений

Задание 7.1 Выявите черты приспособленности указанных растений и животных  к среде обитания

                                                               Теоретическая часть      (не пишем)

   В результате действия естественного отбора у растений и животных возникают приспособления (адаптации), соответствующие той среде, в которой они постоянно встречаются.

Общие адаптации - приспособления к жизни в обширной зоне(диапазоне) условий среды. 

Частные адаптации -  специализации к определённому образу жизни. Пример частной адаптации связана с наличием так называемой покровительственной  окраски.  Условно различают следующие типы покровительственной окраски : 

1 Маскировка - приспособление, при котором форма тела и окраска животных сливаются с окружающими предметами.  

2 Мимикрия -  сходство беззащитного и съедобного вида животного с одним или несколькими представителями неродственных видов.

3 Демонстрация (угрожающая или предупреждающая окраска или форма) характерна для животных, обладающих ядовитыми зубами (ядовитые змеи), жалящими приспособлениями (пчёлы, осы), ядовитыми кожными железами (огненная саламандра. жерлянки).

Ч. Дарвин показал, что адаптации возникают в результате действия естественного отбора. Из поколения  в поколение накапливались и закреплялись те полезные изменения, которые способствовали сохранению и процветанию вида. Однако приспособленность организмов к среде не абсолютна. а относительна. Это связано стем, что условия внешней среды нередко меняются значительно быстрее, чем формируются те или иные приспособления. А уже имеющиеся приспособления теряют своё значение для организма в трансформированной среде.

                                                            Порядок работы

1 Опишите, как  крапива жгучая, боярышник колючий, борщевик сибирский, кошка, лиса, волк приспособлены:

1.1 К определённой среде обитания;

1.2 К определённому образу жизни;

1.3 К определённому способу добычи пищи.

2 Сделайте вывод

                                                 Контрольные вопросы

1 На основании знаний о движущих силах эволюции объясните  механизм возникновения приспособлений?

2 Как объяснить относительный характер приспособленности?

Дома: оформить работу в тетрадях по биологии.

Результаты работы прислать для проверки на почту  до 28.05.20 

22. 05. 20         группа П-19-1                               Учебная дисциплина "Химия"

                                                                   Урок № 34

Тема: "Неметаллы. Окислительно - восстановительные свойства неметаллов"

Из 110 элементов только 22 относятся к неметаллам. Для неметаллов трудно выделить общие признаки. Водород, кислород, озон, фтор, хлор, азот - газы при обычных условиях, бром - жидкость, а  бор, углерод, кремний, сера, фосфор, селен, теллур, йод. астат - твёрдые вещества. Окраска неметаллов тоже разная. Температура плавления неметаллов изменяется от -210⁰С (азот) до 3800⁰ С  у графита.Это связано с тем, что неметаллы образуют два типа кристаллических решёток: молекулярную  и атомную.   

                                      Химические свойства неметаллов

Для неметаллов характерны и восстановительные , и окислительные свойства. Способность неметаллов проявлять те или иные свойства определяются их положением в ряду электроотрицательности:

F ---> O ---> N ---> Cl ---> Br ---> S ---> C---> H

--------------------------------------------------------------->

электроотрицательность уменьшается 

Окислительные свойства неметаллов проявляются по отношению к металлам и водороду:

S + Hq = Hqs ( по отношению к металлам)

H₂  + Cl₂  = 2HCl (по отношению к водороду)

Восстановительные свойства неметаллов проявляются по отношению к фтору и кислороду, а также в реакциях со сложными веществами:

S + O₂ = SO₂ ( по отношению к кислороду)

3S + 2KClO₃ = 2KCL + 3SO₂ (по отношению со сложными веществами)

Окислительно - восстановительные свойства галогенов характеризуются рядом активности:

F₂  ---->  Cl₂  ---->  Br₂  ---->  I₂

Получение неметаллов.:

1 Фракционная перегонка жидкого воздуха (азот и кислород)

2 Хлор в промышленности получают  электролизом раствора или расплава хлорида натрия.

Дома: законспектировать изложенный материал; &8.3 (О.С Габриелян)

Задание: составьте уравнения окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса:

1) N₂ + O₂  ----> NO

2) фосфор + кислород ---->

3) C + ZnO = Zn + CO 

Результаты выполнения для проверки выслать на почту до 29.05.20   

27.05.20        группа С-19-1            Учебная дисциплина "Биология"

28 05.20        группа П-19-1

                                                                  Урок  №43

                             Тема: " Макроэволюция. Доказательства эволюции"

Макроэволюция -  совокупность эволюционных процессов, которые приводят к образованию надвидовых систематических категорий (родов, семейств, типов, отделов). Реально в природе существуют только виды, надвидовые категории введены учёными для их систематизации. 

Согласно современной синтетической эволюции, у макроэволюции не существует закономерностей, отличных от закономерностей микроэволюции. Макроэволюция, как и микроэволюция, осуществляется на основе принципа дивергенции.

                                                 Доказательства эволюции

Палеонтологические - находки ископаемых вымерших животных, в том числе промежуточных форм, обладающих нескольких современных групп животных.

Палеонтологам удалось доказать , что одни виды путём длительной эволюции происходят от других - исходных форм, и показать филогенетические ряды (ряды видов, последовательно сменяющих друг друга в процессе исторического развития). Отечественный зоолог В. О. Ковалевский(1842 - 1883) разработал филогенетический ряд лошадей.

1.  Ископаемые останки - мягкие ткани погибших организмов не сохраняются долго. Твёрдые останки могут известковаться или пропитываться кремнезёмом.

2. Ископаемые переходные формы - организмы, которые сочетают признаки высокоорганизованных и низкоорганизованных классов организмов. Зверозубый ящер - внешний облик, конечности по бокам - признаки пресмыкающихся; строение черепа, позвоночника. конечностей, деление зубов на клыки, коренные, резцы от млекопитающих. Псилофиты - нет органов, тело - слоевище, не имеют тканей  - признаки водорослей, а стебель с чешуйками, кожица с устьицами, проводящие, покровные, механические ткани -   признаки наземных растений.

Сравнительно - анатомические - сравнение строения организмов различных групп - они имеют сходство, основанное на общности происхождения.

1 Общий план строения позвоночных организмов.

2. Наличие гомологичных и аналогичных органов. Гомологичными называют органы, имеющие общий план строения, единство происхождения, но они могут иметь различное строение. Аналогичными называют те органы, которые имеют примерно одинаковое строение из-за выполнения близких функций, но обладающих различным планом строения и различным происхождением.

3. Наличие рудиментов и атавизмов. Рудименты - органы, которые утратили своё первоначальное значение в процессе эволюции (аппендикс, копчиковые позвонки и т. д.). Атавизмы - возврат к признакам предков (хвостатость, многососковость и т. д. ).

4. Наличие переходных форм  (латимерия - признаки  рыб и земноводных; утконос - признаки  пресмыкающихся и млекопитающих).

Эмбриологические - зародыши всех позвоночных животных на ранних стадиях очень похожи друг на друга.

Выявленная закономерность была сформулирована нем. биологами Ф. Мюллером (1821 - 1897) и Э. Геккелем (1834 - 1919) как биогенетический закон - онтогенез есть кратное повторение филогенеза.

Биогеографические данные. Биогеография  изучает закономерности распространения и распределения растений и животных на земном шаре. Разные флоры  и фауны свидетельствуют о длительной эволюции растительного и животного мира планеты.

Дома: законспектировать изложенный материал.

Результаты выполнения выслать для проверки до  02.05.20 

28.05.20        группа  С-19-1                                   Учебная дисциплина "Биология"

04.06.20        группа  П-19-1

                                                                      Урок №44 

                                     Тема" Основные направления эволюционного процесса"                     

На основании изучения закономерностей развития животных русским  зоологом А.Н. Северцовым в 20-х гг. ХХв. были разработаны понятия "биологический прогресс" и "биологический регресс". 

                                                         Направления эволюции

Биологический прогресс - это  стабильное увеличение численности вида, расширение его ареала и появление новых видов. 

Расширение ареала вида приводит, как правило, к образованию новых популяций. Примерами биологического прогресса служат представители типов Простейшие, Моллюски, Членистоногие (различные виды и даже целые отряды насекомых - Двукрылые, Жесткокрылые и др.), Хордовые (отдельные группы рыб, птиц и др.). .

Биологический регресс - эволюционный упадок группы организмов, который сопровождается уменьшением численности, сокращением ареала и вымиранием.

В типе Хордовые примерами естественного биологического регресса служат: Двоякодышащие и Кистепёрые рыбы; гаттерия, крокодилы, слоновые черепахи; киви, некоторые виды журавлей; яйцекладущие, неполнозубые, хоботные. 

Основной причиной биологического регресса является отставание в эволюции группы от скорости изменений окружающей среды.

        Основные пути достижения биологического  прогресса ( по А. Н. Северцову)

Ароморфоз ( морфологический прогресс) - достижение биологического прогресса путём повышения общего уровня организации живых организмов.

Примеры ароморфозов: переход к многоклеточности; эволюционные преобразования основных систем органов у позвоночных; приобретение высшими позвоночными механизмов физической и химической терморегуляции.

 Ароморфоз в мире растений - это переход от спор к размножению семенами, от голосеменных к покрытосеменных.

Идиоадаптация - частные приспособления видов, не связанные с изменением уровня их биологической организации и позволяющие им приспособиться к конкретным условиям среды.

Например, в пределах класса Млекопитающие без всякого изменения уровня организации сформировались по образу жизни группы животных: воздушные (рукокрылые), водные (китообразные), роющие (кроты, цокоры, слепыши и др.) и т.д. 

У растений примерами идиоадаптации являются многообразные приспособления цветка к опылению ветром, насекомыми, птицами, приспособления к распространению плодов и семян.

Дегенерация - эволюционные изменения, ведущие к упрощению уровня организации организма. 

При этом могут исчезать конкретные органы и даже целые системы органов, утратившие своё биологическое значение. Обычно дегенерация связана с переходом к паразитическому или сидячему образу жизни (цепни, лентецы и др.), с обитанием в пещерах(пещерные рыбы, хвостатые земноводные - протеи и др.).

Паразитические растения нередко частично утрачивают способность к фотосинтезу. Их листья приобретают вид чешуй, а корни преобразуются в присоски.   

                                                        Соотношение путей эволюции

 Ароморфозы  определяют переломные пункты, новые этапы развития жизни на Земле, новые возможности в освоении внешней среды. Иногда это совершенно новая среда (например, выход позвоночных на сушу).

В дальнейшем эволюция группы идёт по пути идиоадаптации.  

Иногда целая систематическая группа организмов развивается по пути общей дегенерации (при паразитическом образе жизни). 

Дома: & 43 (С. Г. Мамонтов); 

законспектировать изложенный материал, ответив на контрольные вопросы:

1 Назовите основные признаки биологического прогресса и биологического регресса?

2 Дайте определение ароморфоза, идиоадаптации, общей дегенерации?  

Результаты выполнения выслать на почту до  06.06.20.     

29.05.20          группа П -19-1                                       Учебная дисциплина  "Химия"

03.06.20          группа С-19-1

                                                                   Урок №35

                                                      Практическая работа №4

                                       Получение, собирание и распознавание газов

Цель:  получение газообразных неорганических веществ, их идентификация, а также изучение их свойств

Оборудование: таблица растворимости  

Задание 4.1 Получение водорода

                                                                  Теоретическая часть    (не пишем)

  Из 110 элементов только 22 относятся к неметаллам. Для неметаллов трудно выделить общие признаки. Водород, кислород, озон, фтор, хлор, азот - газы при обычных условиях, бром - жидкость, а  бор, углерод, кремний, сера, фосфор, селен, теллур, йод, астат - твёрдые вещества. Окраска неметаллов тоже разная. Температура плавления неметаллов изменяется от -210⁰С (азот) до 3800⁰ С  у графита.Это связано с тем, что неметаллы образуют два типа кристаллических решёток: молекулярную  и атомную.   

                                                                        Порядок работы

 1 Zn + HCl ---->   

Напишите уравнение реакции в ионном виде.

Задача 4.2  Получение кислорода

H₂O₂  +  Mn O₂ ---->

Составьте уравнение реакции методом электронного баланса, указав окислитель и восстановитель.

Задача 4.3   Получение  углекислого газа  

CaCO₃ + CH₃COOH ---->

CO₂ + Ca(OH)₂ ---->

Напишите уравнения реакций в ионном виде.  

Задание 4.4   Получение аммиака  

NH₄Cl + NaOH ---->

Напишите уравнение в ионном виде реакции. 

                                                           Контрольные вопросы  

1 Допишите уравнения  химических реакций:

 H₂ + Cl₂ ---->

 H₂ + O₂ ----> 

 H₂ + CuO ---->    

Какие свойства проявляет кислород? (Окислительные или восстановительные?)  

Дома: оформить работу в тетради по химии

Результаты выполнения  для проверки выслать на почту до  06.06.20       

 04.06.20     группа С-19-1                                     Учебная дисциплина "Биология"

 11. 06. 20   группа П-19-1 

                                                                Урок № 46

Тема: "Антропогенез. Доказательства сходства человека с млекопитающими животными. Этапы эволюции человека. Человеческие расы. Критика расизма  "

Изучением происхождения , эволюции и физических особенностей человека и его рас занимается биологическая наука антропология ( от греч. anthropos - человек + logos - учение). Согласно современной систематике, человек разумный (Homo sapiens) относится к типу Хордовые, подтипу Позвоночные, классу Млекопитающие, отряду Приматы, семейству Люди, или Гомиды.

                                          Сходство человека с животными

1 Общий план строения органов, отделов скелета.

Человек произошёл  от общего  с человекообразными обезьянами предка. Наибольшее сходство существуют между человеком и высшими узконосыми, или человекообразными, обезьянами (шимпанзе, гориллой, орангутангом и гиббоном). Максимальное сходство отмечают у человека и африканских приматов - шимпанзе и гориллы (строение гомологичных костей и внутренних органов). У высших приматов и человека сходное строение зубных систем, органов слуха ( в том числе ушных раковин) и зрение, мимических мышц. 

2 Состав крови. У Приматов, как и у человека, четыре группы крови (А, В, О, АВ) и кровяные клетки не разрушаются при взаимном переливании соответствующих групп крови.

3 Общие болезни и паразиты ( грипп, оспа, СПИД и др.).

2 Сходство зародышей. Развитие человека, как и многоклеточных животных, начинается с зиготы, которая многократно делится, образуя сначала однослойный, затем двухслойный зародыш, у него формируются ткани, органы, систем органов.

3 Наличие рудиментов (третье веко, слепая кишка и т. д.)  и атавизмов (волосатость, многососковость и т. д.).

4 Хромосомный набор в клетке ( человек - 46, шимпанзе - 48). Гены человека совпадают с генами шимпанзе на 95%. 

5 Наличие ногтей на пальцах.

                                     Различия между человеком и антропоидами

Принципиальное отличие человека от антропоидов связано с прямохождением, мощным развитием мозга, речи, абстрактным мышлением, прогрессом коллективного труда и общественной жизни.

 Основные этапы эволюции человека: древнейшие люди ( 1 млн - 400 тыс. лет): питекантроп (остров Ява), синантроп (Китай), гейдельбергский человек (Европа)

1. Имели черты и обезьяны, и человека;

- покатый лоб, объём мозга 900 - 1200см³;

- лобные и височные доли развиты лучше, чем у обезьян;

- хороший слух;

- челюсти выдвинуты вперёд;

- нет подбородного выступа.

Древние люди (250 - 150 тыс. лет) : неандертальцы 

1. Внешний вид:

- ходили согнувшись, рост 155 - 158 см;

- низкий скошенный лоб, объём мозга 1400 см³ ;

- челюсть без подбородочного выступа.

2. Жили группами 50 - 100 человек,

 общение - зачатки речи, жесты.

3. Изготовляли орудия труда из кости, занимались охотой и собирательством, одевались в шкуры

Первые современные люди (40 тыс. лет): кроманьонцы

1. Внешний вид:

- высокий прямой лоб, объём мозга 1600 см^3 _; 

 - отсутствие сплошного надглазничного валика;

- развитый подбородочный выступ (речь);

- рост 180 см.

2. Жили в жилищах родовыми общинами;

- одежда из шкур;

- приручение животных, земледелие;

- зарождение религии;

- наскальные рисунки.

3. орудия труда каменные (наконечник, гарпун);

из рога  (копьё);

- умели сверлить, занимались гончарным делом

Расы - исторически сложившиеся группы людей, характеризующиеся общностью наследственных особенностей (цвет, глаз, волос, разрез глаз, строение век).

Три основные расы:

1. Негроидная

- чёрная кожа;

- чёрные волосы спиральнозавитые;

- толстые губы;

- плоский нос;

- карие глаза

2. Европеоидная:

- розоватая кожа;

- волнистые или прямые волосы;

- губы средней толщины;

- нос узкий;

- небольшая ширина лба

3. Монголоидная:

- кожа смуглая, желтоватого оттенка;

- волосы чёрные прямые;

- лицо плоское;

- нос широкий;

- глаза тёмно - карие;

- косой разрез глаз;

- рост ниже среднего

Все человеческие расы биологически равноценны: смешанные браки представителей разных рас дают полноценное потомство. 

Попытки доказать неполноценность какой - либо расы, особенно распространённые в фашисткой Германии, несостоятельны. История свидетельствует о том, что в благоприятных условиях из представителей любой расы воспитываются прекрасные учёные, музыканты, поэты, художники.

Дома: & 46, 47 (С.Г. Мамонтов); 

законспектировать изложенный материал, ответив на контрольные вопросы:

1 Что доказывает происхождение человека от животных?

2 В чём принципиальное отличие  между человеком и человекообразными обезьянами?

Результаты выполнения для проверки выслать на почту  до  16.06.20. 

05.06.20      группа П-19-1                               Учебная дисциплина "Химия"

17. 06. 20     группа С-19-1 

                                                                        Урок № 36

                                                             Практическая работа

          Решение экспериментальных задач по теме "Металлы" и "Неметаллы"

Цель: изучение характерных свойств металлов и неметаллов

Оборудование: таблица растворимости

                                                     Теоретическая часть      (не пишем)

Металлы располагаются в 1, 2, 3 группах и во всех побочных подгруппах Периодической системы химических элементов. На последнем энергетическом уровне атомы металлов содержат от 1 до 3 электронов, которые они легко отдают, превращаясь в свободные положительно заряженные ионы, проявляя при этом восстановительные свойства:

                                                            М⁰ – е^- = М⁺

Чистые металлы в твёрдом состоянии – это кристаллы.

Для неметаллов характерны и восстановительные , и окислительные свойства. Способность неметаллов проявлять те или иные свойства определяются их положением в ряду электроотрицательности:

F ---> O ---> N ---> Cl ---> Br ---> S ---> C---> H

--------------------------------------------------------------->

электроотрицательность уменьшается 

                                                              Порядок работы

Задача 5.1 При помощи характерных реакций определить каждое вещество :

 а) Na₂CO₃  + HCl  ---->

 б) Mg(NO₃)₂  + NaOH ---->

 в) KNO₃ + Cu + H₂SO_{4 (конц.)} ---->

  г ) ZnSO₄ + BaCl₂ ---->

Напишите уравнения реакций в ионном виде.

Задача 5.2  При помощи характерных реакций докажите, что выданное вещество является сульфатом цинка.

ZnSO₄  + NaOH ---->

ZnSO₄  + BaCl₂  ----> 

Напишите уравнения реакций в ионном виде.

Задача 5.3 Напишите уравнения реакций гидролиза в ионном виде следующих солей: хлорида  натрия, карбоната  натрия и хлорида алюминия.

Задача 5.4 Докажите, что гидроксид хрома   обладает амфотерными свойствами.

Cr(OH)₃ + HCl ---->

Cr(OH)₃ + KOH ---->

Напишите уравнения реакций в ионном виде.

Задача 5.5 Как можно устранить временную жёсткость воды?  Как можно устранить  постоянную жёсткость воды химическим способом?

 Напишите уравнения реакций в ионном виде.

                                                          Контрольные вопросы

1 Чем отличаются физические свойства металлов от неметаллов?

Дома: оформить работу в тетрадях по химии; 

выполнить тестовые задания к дифференцированному зачёту по дисциплине "Химия":

1 Какая строка из перечисленных веществ включает только простые вещества:

а) кислород, водород, железо, азот;

б) фосфор, кислород, пирит, сера;

в) дерево, песок, мел

2) Какая из солей является кислой:

а) KHCO₃;

 б ) Fe(OH)₂Cl;

 в ) CuS

3) Какой заряд будет иметь атомное ядро, если атом содержит 9 протонов и 10 нейтронов:

а) 0;   б) +9;   в) +19

4) Укажите химический элемент, образующий высший оксид R₂O₇:

а) хлор;  б) железо;  в) медь

5 Какой тип связи в молекуле хлороводорода:

а) ионная; б) атомная; в) ковалентная полярная

6) В какой из молекул ионная связь:

а) SO₃;   б ) Cl_2;   в) NaCl

7) С каким раствором будет взаимодействовать железо:

а) CuCl₂;    б) KOH;   в ) MgSO₄ 

8) Как называются соли серной кислоты:

а) сульфиды; б) сульфиты; в) сульфаты

9) Какая реакция идёт до конца:

а) соляная кислота + гидроксид меди ---->

б) хлорид натрия + гидроксид меди ---->

в) сульфат натрия + соляная кислота ---->

10) Степень окисления фосфора равна:

а) - 3;  б) +4;   в) +5

Результаты выполнения выслать для проверки  на почту до 18.06.20                                            

                                                                                                                                                     

 11. 06. 20        группа С-19-1                                              Учебная дисциплина "Биология"

 18. 06. 20        группа П-19-1

                                                                             Урок №47

Тема: " Экология - наука о взаимоотношении организмов между собой и окружающей средой"

Экология - биологическая наука, изучающая организацию и функционировании надорганизменных систем различных уровней: популяций, биоценозов(сообществ), биогеоценозов (экосистем) и биосферы. Термин "экология" (от греч. oikos - дом,  жилище      + logos - учение) предложил Э. Геккель в 1866 г. для обозначения биологической науки, изучающей взаимоотношения животных с органической и неорганической средой.

Природная среда - совокупность условий, в которых обитают организм, популяция, сообщество и которые влияют на их состояние и свойства.

Экологические факторы - компоненты природной среды, влияющие на состояние и свойства организма:

1. Абиотические - факторы неживой природы (свет, влажность, температура, состав водной, воздушной и почвенной среды.

2. Биотические - факторы живой природы (взаимоотношения между особями в популяции, между  популяциями).

3. Антропогенные - вся разнообразная деятельность человека, которая приводит к изменению природы. 

Интенсивность фактора, наиболее благоприятную для жизнедеятельности, называют оптимальной или оптимумом. Границы, за которыми существование организма невозможно, называют нижним и верхним пределом выносливости. Организм всецело зависит от среды и немыслим без неё. 

Основные климатические факторы:

1. Свет служит основным источником энергии для всех процессов, происходящих на Земле. В спектре солнечного излучения выделяют три области:

- ультрафиолетовые лучи необходимы человеку и животным в небольших дозах (витамин  Д).

- видимые лучи - имеют особенно большое значение (процесс фотосинтеза).

- инфракрасные лучи - являются источником тепловой энергии.

2. Температура. Все химические процессы, протекающие в организме, находятся в зависимости от температуры. Организмы с непостоянной температурой тела называют холоднокровными,  а с постоянной - теплокровные.

3. Влажность. Поддержание количества воды на достаточно постоянном уровне составляет одну из основных физиологических функций любого организма.

Экосистема - совокупность живых организмов, тесно взаимодействующих между собой и со средой обитания.

Биогеоценоз - однородный участок земной поверхности с определённым составом живых и неживых компонентов, которые объединены в единую систему обмена веществ и энергии.

Свойства экосистемы:  устойчивость и саморегуляция. Все экосистемы связаны между собой круговоротом веществ, реализуемым через пищевые сети. Пищевые связи в экосистемах характеризуют, используя  экологические пирамиды (на каждом предыдущем трофическом уровне количество биомассы, образованной на единицу времени, больше, чем на последующем, в 10 раз).

Дома: законспектировать изложенный материал; &50, 51 (С. Г. Мамонтов).

Результаты выполнения выслать для проверки до   19 .06.20

 18.  06. 20  группа С-19-1                              Учебная дисциплина "Биология"

 19. 06. 20 группа П-19-1                                                                        

                                                           Урок №48

Тема: "Биосфера - глобальная экосистема. Учение В. И. Вернадского о биосфере. Биосфера и человек. Последствия деятельности человека в окружающей среде"

Биосфера - это особая оболочка Земли, содержащая всю совокупность живых организмов и ту часть вещества планеты, которая находится в непрерывном обмене с этими организмами(термин введён австрийским геологом Э. Зюссом в 1875 г.). 

Развёрнутое учение о биосфере создано и разработано советским естествоиспытателем академиком В. И. Вернадским.  Геосферы Земли:

1. Газовая (атмосфера: стратосфера и тропосфера)

2. Водная (гидросфера)

3. Каменная (литосфера) 

4. Биосфера - оболочка Земли, населённая живыми организмами. Охватывает нижнюю часть атмосферы, верхнюю часть литосферы и всю гидросферу.

Компоненты биосферы: живое вещество, биогенное вещество, биокосное вещество, косное вещество.

Живое вещество - совокупность организмов нашей планеты.

Функции живого вещества:

- газовая;

- окислительно - восстановительная;

- концентрационная;

- биохимическая;

- биогеохимическая.

Глобальные изменения в биосфере, вызванные деятельностью человека:

- парниковый эффект;

- кислотные дожди;

- нарушение озонового экрана;

- эрозия почв и опустынивание;

- загрязнение водоёмов;

- смог;

- вырубка лесов.

Природоохранные мероприятия :

- создание замкнутых производств (безотходных);

- зашита природы от вредных выбросов;

- учёт экологического баланса при планировании новых строек, лесозаготовок, мелиорации;

- полное использование извлекаемых ресурсов и отходов;

- овладение чистыми источниками энергии (солнца, ветра, волн, подземного тепла);

- борьба с эрозией почв.

Ноосфера - новое состояние биосферы, при котором определяющим фактором развития становится умственная деятельность человека.

Дома: прочитать изложенный материал;

выполнить тестовые  задания к дифференцированному зачёту по дисциплине "Биология":

1) Как называются живые организмы, не имеющие клеточного строения;

а) бактерии;

б) фагоциты;

в) вирусы;

г) микробы

2) Какой органоид отвечает за синтез белка:

а) митохондрии;

б) лизосомы:

в) рибосомы;

г) клеточный центр

3) Как называется процесс, полностью завершающий деление клетки:

а) митоз;

б) цитокинез;

б) интерфаза;

г) анафаза

4) Назовите независимое приобретение неродственными организмами сходных признаков:

а) дивергенция;

б) конвергенция;

в) эволюция;

г) биологический прогресс

5) Как называется клетка, имеющая одну лишнюю хромосому:

а) диплоидная;

б) моноплоидная;

в) гаплоидная;

г) анеуплоидная 

6) Назовите направляющий фактор эволюции:

а) естественный отбор;

б) изоляция;

в) мутационный процесс;

г) популяционные волны эволюции

7) Назовите науку, которая занимается изучением популяций, биологических объектов в их взаимосвязи с окружающей средой:

а) эволюция;

б) экология;

в) бионика;

г) биология

 8) Назовите биотический фактор:

а) температура;

б) биоценоз;

в) влажность;

 г) свет

9) Что такое агроценозы?

а) биогеоценозы, созданные человеком;

б) естественные биогеоценозы;

в) растительный мир планеты;

г) сообщество микрофлоры планеты

10) В. И. Вернадский считал, что в XX  веке произошёл переход биосферы в ноосферу(сферу разума). Чем это обусловлено?

а) изменение климата;

б) влияние научной мысли в человеческий труд;

в)исчезновение ряда биогеоценозов;

г) бурный процесс видообразования

Результаты выполнения выслать для проверки на почту до 20. 06. 20

Всем студентам спасибо за работу !!! Успешной сдачи сессии!!! 

 

 

        

                                                         

      

            

 

Тема: Кислоты и их свойства

Лекцию можно скачать здесь

                            

 

 

Тема: Классификация химических реакций

Лекцию можно скачать здесь

 

 

Тема: Основании и их свойства

Лекцию можно скачать здесь

 

Тема: Химические свойства металлов

Лекцию можно скачать здесь